Question

2011年9月29日21時16分我國用長征二號F運載火箭將“天宮一號”目標飛行器成功發(fā)射，“這次成功發(fā)射，是中國載人航天事業(yè)發(fā)展史上的里程碑”．火箭所用推進劑中的氧化劑是四氧化二氮，燃燒劑是偏二甲肼．燃燒劑也可用一種液態(tài)氮氫化合物，已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為

 

．
（2）若該氮氫化合物與四氧化二氮恰好完全反應，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無毒無害的物質，寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（4）有關理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的．寫出N₂O的一種由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子：

 

，N₂O的立體構型是

 

，N的雜化類型為

 

．

Answer 1

考點：電子式,判斷簡單分子或離子的構型,“等電子原理”的應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學用語專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）氮氫化合物中含氫原子的個數(shù)為：

12.5%×32

1

=4，含氮原子個數(shù)為：

32-4

14

=2，故該液體氮氫化合物分子式為：N₂H₄；
（2）四氧化二氮和N₂H₄反應生成氮氣和水，配平方程式；
（3）類比氨氣和氯化氫反應寫出N₂H₄和氯化氫的反應方程式；
（4）根據(jù)等電子體原理分析．

解答： 解：（1）氮氫化合物中含氫原子的個數(shù)為：

12.5%×32

1

=4，含氮原子個數(shù)為：

32-4

14

=2，故該液體氮氫化合物分子式為：N₂H₄，電子式為：
故答案為：；
（2）四氧化二氮和N₂H₄反應生成氮氣和水，反應的方程式為：2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O；
故答案為：2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O；
（3）類比氨氣和氯化氫反應寫出N₂H₄和氯化氫的反應方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂，故答案為：N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂；
（4）N₂O含3個原子，電子總數(shù)為22，滿足原子數(shù)相同又要滿足電子數(shù)也相同的共價分子有：CO₂；等電子體具有相似的化學鍵特征，二氧化碳為直線形，碳原子采取sp雜化，故N₂O為直線形，N原子采取sp雜化；
故答案為：CO₂；直線形；sp雜化．

點評：本題考查了分子式的推斷，電子式的書寫，化學方程式的書寫，等電子原理等，較基礎，推斷分子式是解題關鍵．