Question

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 氯化鋁溶液中加入過量的氨氣：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B． 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH+H₂O═AlO₂^-+H₂↑
• C． 用濃NaOH溶液溶解Al₂O₃：Al₂O₃+2OH═2AlO₂^-+H₂O
• D． 向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：2AlO₂+CO₂+3H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．不符合和反應(yīng)客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．二氧化碳過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．氯化鋁的溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．用濃NaOH溶液溶解Al₂O₃離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故C正確；
D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化鋁、氫氧化鋁的兩性是解題關(guān)鍵，注意遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．