6．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型
C．丙烯分子的所有原子共平面
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

分析 共價單鍵為δ鍵，雙鍵中有1個δ鍵，1個π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵中的C為sp2雜化，結(jié)合化學(xué)鍵及乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；
B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B正確；
C．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤；
D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵，為高頻考點，注意判斷共價鍵的一般規(guī)律及乙烯的平面結(jié)構(gòu)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)會產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象
B．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
C．油脂在人體內(nèi)酶的催化作用下水解為氨基酸
D．不慎誤食重金屬鹽離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來緩解毒性，以減少人體蛋白質(zhì)中毒的程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬
鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請按要求書寫：
（1）A→C的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）B→D 的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）E+F→NaCl的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
③反應(yīng)4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定小于0
④活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)     
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥勒夏特列原理用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
⑦合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑦C．只有⑤D．均不對

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖所示：
容器甲乙丙
容積/L112
反應(yīng)物
起始量2mol NO2
1mol O32mol NO2
1mol O32mol N2O5
1mol O2
溫度/KT1T2T2
下列說法正確的是（　�。�
A．0～10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（寫出兩種）．

（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4＜0
則△H4=△H1+3△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）在其他條件相同時，分別測定合成氨反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的曲線如圖A、B所示，其中正確的是B（填“A”或“B”），其判斷理由是合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大．

（3）在體積為2L的密閉容器中按物質(zhì)的量1：3的比例充入N2、H2，進(jìn)行下列四組合成氨實驗：
組別溫度N2起始量/molN2的物質(zhì)的量/mol
5（s）10（s）15（s）20（s）25（s）30（s）35（s）
ⅠT10.10.0940.0890.0850.08250.0810.0800.080
ⅡT20.10.0900.0850.0820.0800.0800.0800.080
ⅢT30.20.1790.1650.1530.146xxx
ⅣT40.20.1730.1610.1550.1500.1500.1500.150
①實驗Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）=0.0011mol•L-1•s-1，T1溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L-1）-2（列出計算式）．
②與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是加催化劑．
③與實驗I相比，實驗Ⅲ中N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應(yīng)條件溫度不同，則T1小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是T2時的平衡常數(shù)小于T1時的平衡常數(shù)且正反應(yīng)放熱．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案