汽車(chē)已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動(dòng)力燃料是科學(xué)研究的重要課題．
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）科學(xué)家正在研究一種汽車(chē)燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流．向一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．
①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應(yīng)是
 
，固體電解質(zhì)里的O2-向
 
極（填“正”或“負(fù)”）移動(dòng)．
②燃料電池“燃燒”汽油和普通燃燒汽油相比，突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量-放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；
（2）①燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
②原電池具有能量利用率高的特點(diǎn)．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1，
故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL-1；
（2）負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子，所以正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-=2O2-；原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故答案為：O2+4e-=2O2-；負(fù)；
（3）原電池具有能量利用率高的特點(diǎn)，而燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽�，故答案為：燃料電池具有較高的能量利用率．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2  ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于分散系的是
 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②下列三種情況下，離子方程式與①相同的是
 
 （填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，投入一定量的NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是：[NO2]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 試求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)． 
（2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度． 
（3）NO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某元素形成的微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18，試寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫(xiě)出氫氧化鈣、硫酸鋁的電離方程式
 
、
 
．
（3）6.8g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，若該分子的總電子數(shù)為10，則該分子的分子式為
 
．
（4）16gO3與32gO2中氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度 稱(chēng)取CuSO4質(zhì)量/g B增重質(zhì)量/g C增重質(zhì)量/g E中收集到氣體/mL
① T1 0.640 0.320 0 0
② T2 0.640 0 0.256 V2
③ T3 0.640 0.160 Y3 22.4
④ T4 0.640 X4 0.192 33.6
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是
 
．D中無(wú)水氯化鈣的作用是
 
．
（2）在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先
 
，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測(cè)得氣體體積
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是
 
．實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是
 
．
（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3=
 
g．
（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開(kāi)始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見(jiàn)的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（l）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫(xiě)表中的空格：
 裝置編號(hào)  裝置中所加物質(zhì) 裝置作用 
 B    
 C    
 C  氫氧化鈉濃溶液  
 C    
 D  CuO或Fe2O3  
 E    處理CO尾氣，防止污染空氣
①請(qǐng)寫(xiě)出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
②上述實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL；
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 d．氨水  四種溶液：
①四種溶液的pH由大到小的順序是
 
．（用字母編號(hào)填答）
②為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)得該氨水pH為11，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）
 
，并說(shuō)明理由：
 
．
③當(dāng)這三種酸溶液體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 
．（用字母編號(hào)填答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：A、B、C是短周期的三種相鄰元素．A、B同周期，B、C同主族；這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38；最外層電子數(shù)之和為16．則它們的元素符號(hào)分別為：A
 
，B
 
，C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．
完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有
 
晶體（填寫(xiě)化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）含0.800mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為
 
%．
（3）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③
 
；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入
 
；
⑥過(guò)濾；
⑦灼燒，冷卻，稱(chēng)重．
（4）上述步驟②中所加入的試劑為
 
、
 
．
（5）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是
 
．
（6）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．
若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫(xiě)離子方程式）；
若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為
 
（寫(xiě)離子方程式）．
該實(shí)驗(yàn)方案有無(wú)不妥之處？若有，提出修正意見(jiàn)
 
．

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