Question

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置

第二周期第ⅤA族

；
（2）A、B形成化合物的電子式

；
（3）用電子式表示 D₂C化合物的形成過程

；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃的離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）B為N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（3）D₂C為K₂S，為離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示K₂S的形成過程為，
故答案為：；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO₃，二者反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意正確推斷元素所為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫．