9．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化

分析 A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QkJ•mol-1反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)分析判斷；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；
C、熱化學(xué)方程式的焓變只與反應(yīng)系數(shù)成正比，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；
D、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算判斷．

解答 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，雖然該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是熱化學(xué)方程式的焓變只與反應(yīng)系數(shù)成正比，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以上述熱化學(xué)方程式中的Q值不變，故C錯(cuò)誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．Cu極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
（2）該電池的總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開(kāi)始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計(jì)算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）寫(xiě)出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）寫(xiě)出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO2常用來(lái)制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一種脂肪醇，通過(guò)一系列反應(yīng)可變?yōu)楸�，這種醇也可通過(guò)消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2═CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH（OH）CH2OHD．CH2ClCHClCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說(shuō)法正確的是（　　） 
 
A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，通過(guò)交換膜的陽(yáng)離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)會(huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
AA←Cu-0.15
BB→Cu+0.3
①構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．按要求完成下列問(wèn)題
（1）甲基的電子式
（2）通式為CnH2n+2的最簡(jiǎn)單同系物的分子式CH4
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是 （寫(xiě)分子式）H2O2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；上述由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化銅懸濁液、碳酸氫鈉都能反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CH2D．HOOCCH=CH2

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