【題目】一種由10%的金和90%的鉑制成的合金材料耐磨性比高強(qiáng)度鋼高100倍,是迄今最強(qiáng)的合金,可用于制造新型發(fā)電系統(tǒng)和發(fā)電機(jī)。關(guān)于該合金材料說法正確的是

A.屬于金屬材料B.屬于無機(jī)非金屬材料

C.屬于硅酸鹽材料D.屬于合成高分子材料

【答案】A

【解析】

A. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金,A正確;

B. 無機(jī)非金屬材料,是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外所有材料的統(tǒng)稱,B錯誤;

C. 硅酸鹽材料一般包括無機(jī)玻璃、水泥和陶瓷等,都是含硅物質(zhì),C錯誤;

D. 合成高分子材料是指通過化學(xué)合成的方法得到相對分子質(zhì)量在一萬到百萬甚至更高的一類化合物,常由一種或多種單體以共價鍵重復(fù)連接而成,D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

B. 中既有離子鍵又有共價鍵,所以屬于離子化合物

C. 兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 二氧化硅和干冰都是共價化合物,其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_________________。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是______________________。

濾液中的溶質(zhì)主要是__________________

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________。

③與電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有___________________________________________(寫出一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下下列有關(guān)說法正確的是

A. 灼燒時,可在瓷坩堝中進(jìn)行

B. 浸取時,可用無水乙醇代替水

C. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 濃縮結(jié)晶后的母液中仍可能含有KMnO4K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:

A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),

B電極的電極反應(yīng)式是___________________________________

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后,不易被腐蝕的是___________(填AB)。

A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間的分散系是( )

A. 雞蛋清洛液 B. 鹽酸 C. Cu(OH)2懸濁液 D. CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖:

1)元素F在周期表中的位置是 ______。

2)元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______(填元素符號)。

3AB、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____(用單質(zhì)的化學(xué)式表示)。

4)應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識,寫出DE所形成的化合物的化學(xué)式______、__(寫2種)。

5)根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng),判斷F的單質(zhì)和E的最簡單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng) _____(不能”), 若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

6)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______。

A. 單位時間內(nèi)生成nmolB2的同時生成2nmolAB B. 2 ν(B2)=ν(AB2)

C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+Fe2+、NO3-SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+Ba2+、Cl-HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fes+CO2gFeOs+COg);△H=Q1,平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fes+H2OgFeOs+H2g);△H=Q2,平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

TK

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

1)從上表可推斷,反應(yīng)Q1_____0(填).

2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2g+CO2gCOg+H2Og);△H=Q3平衡常數(shù)為K3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2K3的關(guān)系式K3=_____,Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____,可推斷反應(yīng)③是_____(填)熱反應(yīng).

3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____

A.縮小容器體積 B.?dāng)U大容器的體積 C.降低溫度

D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量

4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____,圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____

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