【題目】一種由10%的金和90%的鉑制成的合金材料耐磨性比高強(qiáng)度鋼高100倍，是迄今最強(qiáng)的合金，可用于制造新型發(fā)電系統(tǒng)和發(fā)電機(jī)。關(guān)于該合金材料說法正確的是

A.屬于金屬材料B.屬于無機(jī)非金屬材料

C.屬于硅酸鹽材料D.屬于合成高分子材料

【答案】A

【解析】

A. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，A正確；

B. 無機(jī)非金屬材料，是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外所有材料的統(tǒng)稱，B錯(cuò)誤；

C. 硅酸鹽材料一般包括無機(jī)玻璃、水泥和陶瓷等，都是含硅物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D. 合成高分子材料是指通過化學(xué)合成的方法得到相對(duì)分子質(zhì)量在一萬到百萬甚至更高的一類化合物，常由一種或多種單體以共價(jià)鍵重復(fù)連接而成，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

B. 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物

C. 和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 二氧化硅和干冰都是共價(jià)化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_________________。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是______________________。

“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________________。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有___________________________________________（寫出一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下，下列有關(guān)說法正確的是

A. “灼燒”時(shí)，可在瓷坩堝中進(jìn)行

B. “浸取”時(shí)，可用無水乙醇代替水

C. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：2

D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，

B電極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。

A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系是( )

A. 雞蛋清洛液 B. 鹽酸 C. Cu(OH)2懸濁液 D. CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：

（1）元素F在周期表中的位置是 ______。

（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______（填元素符號(hào)）。

（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。

（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí)，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫2種）。

（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng) _____(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)�？梢宰鳛檫_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______。

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同時(shí)生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____，可推斷反應(yīng)③是_____（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

A．縮小容器體積 B．?dāng)U大容器的體積 C．降低溫度

D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

（4）如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____．

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