【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
B. CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
C. KI溶液中滴入稀硫酸,空氣中振蕩:4H++4I-+O2 2I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,并___________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如右圖所示,所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。
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【題目】蘋果在中國已有兩千多年的栽培歷史, 有“ 智慧果” 的美稱。
(1) 未成熟的蘋果肉變藍色的原因是______。
(2)蘋果中也有少量脂肪。脂肪對人體所起的作用是_____。( 寫一條)
(3)英國是蘋果酒人均消費量最大的國家。蘋果酒是由成熟度高的蘋果在果膠、酶、酵母菌等的作用下。經(jīng)一系列變化而制得的低度酒, 其中果膠酶、酵母菌都起作用_________ ; 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 應________________2C2H5OH+2CO2↑
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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】某;瘜W實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程,為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質,甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______,作用是___________,現(xiàn)象是___________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式:__________。
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號),裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z既能形成離子化合物.又能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z
C. X與Y、Z之問形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元索的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W
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【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列說法正確的是( )
A.曲線①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。
(1)傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),其中,反應①為:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1,反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2,則總反應的熱化學方程式為_____________________, (反應熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
①實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl—T(HCl的轉化率與溫度的關系)曲線如右圖,則總反應的△H__________0,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是____________________。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應αHCl—T曲線__________,(在圖中畫出)并簡要說明理由______________________。
③一定溫度下,若該反應在某恒容容器中進行,下列能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡的是_________________________。
A、體系的壓強不再改變
B、各反應物和生成物的濃度相等
C、混合氣體的密度不再改變
D、混合氣體的平均摩爾質量不再改變
(3)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式________________________。
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【題目】鮮花可以蒸制芳香油,油的主要成分為左旋香芳醇,含量最高可達千分之六,供食用及化妝品用,花瓣可以制餅餡、玫瑰酒、玫瑰糖漿,干制后可以泡茶,花蕾入藥治肝、胃氣痛、胸腹脹滿。果實含豐富的維生素C、葡萄糖、果糖、蔗糖、枸櫞酸、蘋果酸及胡蘿卜素等.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是( )
A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體
B. 1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應
C. 維生素A1易溶于NaOH溶液
D. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色
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