【題目】教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。請(qǐng)解釋AsH3比NH3沸點(diǎn)低的原因___。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標(biāo)號(hào))。
鐵原子的配位數(shù)是___,假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm3,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為___(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】12 NH3存在分子間氫鍵 原子 3 sp2雜化 A 8
【解析】
(1)根據(jù)電離能產(chǎn)生的突變得到最外層電子數(shù),得到元素名稱;
(2)根據(jù)晶體類型和晶體中粒子間作用力分析;
(3)根據(jù)晶胞特點(diǎn)分析;
(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿,處于穩(wěn)定狀態(tài),第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿,較穩(wěn)定;根據(jù)雜化軌道理論求雜化類型;
(5)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算利用密度公式進(jìn)行。
(1)第三周期的某主族元素,根據(jù)第一至第五電離能數(shù)據(jù),可知,該原子第二和第三電離能變化較大,產(chǎn)生了突變,則該原子最外層有2個(gè)電子,為鎂元素,其核外有12個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同,則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
(2) NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間無(wú)氫鍵,所以AsH3比NH3沸點(diǎn)低;
(3) 由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞圖可知,在晶胞中原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,屬于原子晶體;
(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿,處于穩(wěn)定狀態(tài),第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿,較穩(wěn)定,故第三周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar,所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有3種;BCl3中B原子無(wú)孤電子對(duì),成鍵電子對(duì)數(shù)為3,B的雜化方式為sp2雜化;
(5) 圖甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心,乙由8個(gè)甲組成,按虛線方向切乙形成的截面邊長(zhǎng)不等,排除B、D,由于每個(gè)小立方體的體心有一個(gè)鐵原子,故A正確;由圖甲可以看出,位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個(gè),所以鐵原子的配位數(shù)是8;
因?yàn)殍F原子的半徑是r cm,根據(jù)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)可知,晶胞的邊長(zhǎng)為,在每個(gè)晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為1+8×=2,設(shè)鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為M,根據(jù)密度=質(zhì)量除以體積,可得ρ=,所以M=。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。
(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來(lái)制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng):4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.含NA個(gè)ClO-的NaClO溶液中,Na+數(shù)目為NA
B.上述反應(yīng)中,每生成1molNaCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HCCl3含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A):
實(shí)驗(yàn)A | 條件 | 現(xiàn)象 |
加熱 | i.加熱后藍(lán)色褪去 ii.冷卻過程中,溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ.一段時(shí)間后,藍(lán)色重又褪去 |
(1)使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。
(2)分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為:在酸性條件下,加熱促進(jìn)淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動(dòng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下,“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理:
“現(xiàn)象a”是____。
(3)再次分析:加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化,實(shí)驗(yàn)如下:
I:取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì),變藍(lán)。
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍(lán);加入稀H2SO4,瞬間變藍(lán)。
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結(jié)合離子方程式,提出一種合理的解釋:______________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
實(shí)驗(yàn)1:測(cè)得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2:取褪色后的溶液,完成如下實(shí)驗(yàn):
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)(或離子)可能是_________。
(5)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因:_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號(hào))。
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.保持不變
D.=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)__D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>v(A)___v(B)。
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時(shí),吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mA(s)+nB(g)qC(g) △H<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下達(dá)平衡時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )
A. m+n<qB. n>q
C. x點(diǎn)的混合物中v (正)<v (逆)D. x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是
A.圖1中,Zn—MnO2干電池放電時(shí),MnO2被氧化
B.圖2中,電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C.圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時(shí)稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
D.圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:Al -3e-+7AlCl4-= 4Al2Cl7-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 25℃時(shí),向 0.1mo/L 的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞,呈微紅色,則該溶液中
A.若滴加甲基橙溶液呈紅色
B.c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)
D.若加水稀釋,的比值減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物,E 是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成 E 的路線如下:
完成下列填空。
(1)A 中含有的官能團(tuán)的名稱為________,由 B 到 C 的反應(yīng)類型為_________。
(2)寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,寫出由 D 到 E 的反應(yīng)方程式為 _________。
(3)設(shè)計(jì) B 到 C 和 D 到 E 的目的是_________。
(4)F 是 B 的同分異構(gòu)體,且屬于二元羧酸,分子中有 3 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com