15.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色
B驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3
催化下發(fā)生取代反應(yīng)
將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方,
觀察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸
加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩,靜置,分液,
取出上層液體
D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷,與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液,觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A.AB.BC.CD.D

分析 A.制取的乙炔中含有硫化氫等氣體,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;
B.溴易揮發(fā),生成的HBr中含有溴;
C.飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉;
D.溴離子的檢驗(yàn)需要在酸性條件下進(jìn)行.

解答 解:A.制取的乙炔中含有硫化氫等氣體,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而干擾乙炔的檢驗(yàn),在通入酸性高錳酸鉀溶液制取應(yīng)該除去硫化氫等氣體,故A錯誤;
B.溴易揮發(fā),生成的HBr中含有溴,溴和硝酸銀溶液也生成淡黃色沉淀,從而干擾實(shí)驗(yàn),故B錯誤;
C.飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度,且能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉,所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故C正確;
D.溴離子的檢驗(yàn)需要在酸性條件下進(jìn)行,堿性條件下,硝酸銀和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及元素檢驗(yàn)、除雜、物質(zhì)檢驗(yàn)等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查,注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下面選項(xiàng)中是2,3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.金屬陽離子R3+核外有28個電子,其質(zhì)量數(shù)為70,則核內(nèi)的中子數(shù)是(  )
A.42B.39C.31D.28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示.下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑:丙>。疚B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.先進(jìn)的高能量密度二次電池對下一代電動汽車的發(fā)展和可再生能源發(fā)電的有效利用具有至關(guān)重要的作用.室溫Al-Mn2O4二次電池是一種新型電池,由Al3+、Al2Cl7和${AlCl}_{4}^{-}$組成的離子液體為該電池的電解液,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時的總反應(yīng)式為Al+Mn2O4═AlMn2O4.下列說法正確的是( 。
A.放電時,負(fù)極的電池反應(yīng)式為AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
B.放電時,Al3+向負(fù)極移動
C.充電時,Mn2O4極與電源的負(fù)極相連
D.充電時,Al電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①制乙烯   ②制乙炔 ③石油分餾 ④苯的硝化  ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯  ⑦銀鏡反應(yīng)
(1)不需要加熱的有②⑤;
(2)需要水浴的有④⑦;
(3)需要用溫度計(jì)的有①③④; 其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有①;
(4)需要加碎瓷片的有①③⑥;
(5)反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有①④⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:Fe2++2H+═3Fe2++H2
B.銅片放入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-═NH3↑+H2O
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫酸鐵銨[aFe2(SO43•b(NH42SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨.

請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀,同時抑制Fe2+、Fe3+水解,濾渣A的主要成分是CaSO4
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b;反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe2++2H2O.
a.NaClO          b.H2O2       c.KMnO4         d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲冷卻結(jié)晶,乙常溫晾干.
(4)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是向試管中加入少量樣品和氫氧化鈉溶液加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)若變藍(lán),則含NH4+
(5)稱取14g 所得樣品,將其溶于水配制成100mL 溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得 2.14g沉淀;向另一份溶液中加入 0.05mol Ba (NO32溶液,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確,且存在因果關(guān)系的是(  )
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下,CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大,Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
CNaCl的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物
A.AB.BC.CD.D

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