7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．銅片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化成鐵離子，不會(huì)生成氫氣；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水；
C．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子和銨根離子都完全反應(yīng)，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．銅片放入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，該化合物具有如下性質(zhì)：
①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；
②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　　）
A．X中含有碳碳雙鍵B．X中含有一個(gè)羧基和兩個(gè)羥基
C．X中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基D．X中含有三個(gè)羥基和一個(gè)-COOR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cd
3abef
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸
鉀溶液氧化		將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性
高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的
催化下發(fā)生取代反應(yīng)		將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，
觀察是否有淡黃色沉淀生成
C除去乙酸乙酯中混有的少
量乙酸		加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，
取出上層液體
D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝
酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．氫B．鈣C．鐵D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是氯氣
B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E一定是CO2
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)用粗銅（含雜質(zhì)鐵）按如下流程回收氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）等相關(guān)物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為得到固體Ⅰ，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置：

①整盤裝置有不足之處，要完成實(shí)驗(yàn)必須改進(jìn)的是在A、C兩處添加酒精燈．
②寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③若進(jìn)入裝置C為純凈的氯氣，需對(duì)裝置做怎樣處理？在A、B之間添加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）試劑X為CuO或Cu（OH）2．
（4）由溶液IV獲得CuCl2•2H2O晶體過(guò)程中，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色進(jìn)而變成黃綠色，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液中存在以下平衡關(guān)系：
[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
（藍(lán)色）                      （黃色）
①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②當(dāng)氯化銅溶液顏色由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色過(guò)程中，K值將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若在蒸發(fā)皿中直接加熱溶液IV至蒸干，最后可能得到的物質(zhì)為Cu（OH）2或CuO，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因溶液中氯化銅發(fā)生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱HCl揮發(fā)，使平衡向生成氫氧化銅的方向進(jìn)行，氫氧化銅受熱分解得到CuO．
（5）為得到純凈的固體VI需要進(jìn)行操作V（過(guò)濾、洗滌和烘干），請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作步驟取少許洗滌液與試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，說(shuō)明沒有洗滌干凈，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．87g MnO2與含HCl為146g的濃鹽酸共熱在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到的Cl2為（　�。�
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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