3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．“氯堿法”的副產(chǎn)品為氫氣B．“鋁熱法”常用于冶煉鐵
C．“空氣吹出法”用于海水中提取碘D．“侯氏制堿法”制得的是火堿

分析 A、氯堿工業(yè)是電解氯化鈉溶液制備燒堿和氯氣的工業(yè)；
B、鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和氧化鐵之間的反應(yīng)，產(chǎn)物是金屬鐵和氧化鋁；
C、溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，碘單質(zhì)易升華；
D、侯氏制堿法制取的是純堿碳酸鈉．

解答 解：A、氯堿工業(yè)是電解氯化鈉溶液制備燒堿和氯氣的工業(yè)，產(chǎn)物中還有氫氣，所以“氯堿法”的副產(chǎn)品為氫氣，故A正確；
B、鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和氧化鐵之間的反應(yīng)，產(chǎn)物是金屬鐵和氧化鋁，金屬鐵的冶煉采用還原法，故B錯(cuò)誤；
C、溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，碘單質(zhì)易升華，“空氣吹出法”用于海水中提取溴，故C錯(cuò)誤；
D、侯氏制堿法制取的是純堿碳酸鈉，不是火堿氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及金屬的冶煉、純堿的制備、海水提溴原理等知識(shí)，注意基本知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
I．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣
Ⅱ．打開活寒b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)D溶液中的離子
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體
IV．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子
（1）儀器B的名稱是分液漏斗，棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液的是吸收Cl2、SO2，防尾氣污染環(huán)境
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗4molHCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．過程ⅠV中檢驗(yàn)取出溶液中足否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42-，反之無
（4）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，其中一定能夠證明SO、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙、丙：則SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱順序是SO2＞Fe2+＞Cl-
過程Ⅱ中檢出離子過程ⅠV中檢出離子
甲有 Fe3+無 Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有S042-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．華裔科學(xué)家高琨因在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
C．玻璃鋼是一種合金，廣泛用于汽車車身
D．只要符合限量，“亞硝酸鹽”、“食用色素”、“苯甲酸鈉”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等
C．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量相等D．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
B．硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D．將金屬鈉投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．
酒精		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸溶液．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，充電時(shí)應(yīng)將其接外電源負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極
（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流出；
（5）工作一段時(shí)間后，正負(fù)（填“正”、“負(fù)”或“正負(fù)”）極質(zhì)量將增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4L．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2，

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