11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等
C．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量相等D．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等

分析 100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，100mL3mol•L-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3L×1mol/L=0.3mol，
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量計(jì)算分析．

解答 解：100mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，100mL3mol•L-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3L×1mol/L=0.3mol，
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
已知?dú)溲趸c與氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，恰好只發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由Al元素守恒可知，生成的氫氧化鋁沉淀為0.1mol；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
0.1molAlCl3發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，需要?dú)溲趸c為0.4mol，已知?dú)溲趸c為0.3mol，則氫氧化鈉量不足，只發(fā)生該反應(yīng)，按照氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算可知，生成AlO2-為0.075mol，所以沒有沉淀生成；
綜上可知，兩個(gè)過(guò)程中現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握反應(yīng)方程式與反應(yīng)物量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-．
（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低
C．恒容充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小
D．恒容，降低溫度正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol（2）Na2O2中氧的化合價(jià)為-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鹽（含F(xiàn)eO42-離子）是新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．使用Na2S作沉淀劑，可有效除去廢水中Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．“氯堿法”的副產(chǎn)品為氫氣B．“鋁熱法”常用于冶煉鐵
C．“空氣吹出法”用于海水中提取碘D．“侯氏制堿法”制得的是火堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）現(xiàn)有三份固體，分別是：
①純凈的Na2CO3 a mol
②Na2CO3與NaHCO3的混合物共a mol
③純凈的NaHCO3 a mol
按要求回答下列問(wèn)題：
a．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲郏ㄌ钚蛱?hào)，下同）
b．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為①=②=③
（2）若將上述（1）中的等物質(zhì)的量改為等質(zhì)量，再回答上述a、b兩個(gè)問(wèn)題．
a．分別與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，耗酸量從大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲?br />b．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體的量的大小關(guān)系為③＞②＞①
（3）若將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是（　�。�
A．用漏斗過(guò)濾，去除鹽水中的CaCO3B．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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