Question

【題目】（1）銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質量變化了多少？

（2）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反應開始前放入容器中A、B的物質的量。

Answer 1

【答案】（1）2.16g （2）2，3mol

【解析】

試題分析：（1）Cu、Ag和硝酸銀溶液構成原電池，Cu易失電子作負極、發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，Ag作正極、發(fā)生反應Ag++e-=Ag，所以銀片質量增加，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質量m(Ag)=108g/mol×0.02mol=2.16g。

故答案為：2.16g；

（2）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）： n n 0 0

變化量（mol）： 1.5 0.5 0.5x 1

5min時（mol）：n-1.5 n-0.5 0.5x 1

由于5min時c(A)：c(B)=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，

由題意可知=0.1mol/（Lmin），則x=2。

故答案為：2；3mol。