【題目】在同溫同壓下,用惰性電極在U型管中電解下列物質(zhì)的水溶液,消耗相同的電量時生成氣體的體積最大的是(不考慮氣體的溶解)
A.HCl溶液 B.CuCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時,理論上銀片的質(zhì)量變化了多少?
(2)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5。求:(1)x的值和反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是 。
(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。
(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2,請你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式: 。
(4)請你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過程: 。
(5)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序?yàn)锳→________。
②在點(diǎn)燃B處的酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
③裝置C的作用是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T ℃時,鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.T ℃時,在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等
B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C.T ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D.圖中a=×10-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是
A.都是非極性分子
B.中心原子都采取sp雜化
C.S原子和C原子都沒有孤對電子
D.SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2,請回答下列問題:
(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板,寫出對應(yīng)離子方程式 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑,其有效成分是高鐵酸根FeO42-。能消毒,且能凈水。工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(3)漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備,寫出對應(yīng)化學(xué)方程式 。在使用時將漂白粉溶于水配成溶液,放置一段時間即可使用,寫出漂白粉工作原理的離子方程式 。氯水也具有漂白性,但是久置氯水因?yàn)榘l(fā)生了 反應(yīng)而失去漂白性。
(4)描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法 ,寫出對應(yīng)離子方程式 。
(5)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
ClO3- + Fe2+ + ( ) = Fe3+ + Cl-+ ( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是:
2+KOH+;+HCl+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:
已知:苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ;
乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱,下同)。
(2)操作Ⅲ的名稱是 ;產(chǎn)品乙是 。
(3)現(xiàn)有下圖所示的四種裝置,進(jìn)行操作Ⅱ應(yīng)選擇的最合理裝置是 (填序號);
操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ;得到的產(chǎn)品甲是在 中(寫儀器名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正? 。
(2)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或 “不相等”),理由是_____________________________。
(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.在量取鹽酸時仰視計(jì)數(shù)
E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)
通過分析圖像可知,做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度 (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在在恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2
② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④ 單位時間內(nèi)生成n molZ,同時生成2n molY
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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