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分析：檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以通過(guò)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+，檢驗(yàn)方法是向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，證明氯化亞鐵變質(zhì)，否則證明沒(méi)有變質(zhì)．
解答：解：A、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故A正確；
B、鐵片與氯化亞鐵不反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯水，溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D、無(wú)論氯化亞鐵是否變質(zhì)，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無(wú)法檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)Fe3+的物質(zhì)有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色），本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱(chēng)）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號(hào)）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱(chēng)量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱(chēng)量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
兩次稱(chēng)量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
兩次稱(chēng)量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問(wèn)題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；（填儀器名稱(chēng)）操作II必須用到的儀器是
D
D
．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱(chēng)量，直至兩次連續(xù)稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g
繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱(chēng)量，直至兩次連續(xù)稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g
．
（5）若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
7(W2-W1)
a
7(W2-W1)
a
．
（6）有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁訜嵴舾扇紵Q(chēng)量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？
可行
可行
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）試劑1的化學(xué)式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：
SCN-被過(guò)量的氯水氧化
SCN-被過(guò)量的氯水氧化
；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是
取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件實(shí)驗(yàn)．操作為：取少量久置的FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（2）實(shí)際操作中出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請(qǐng)分析最可能的原因
Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
Fe2+被空氣中的氧氣氧化了
；
（3）由上述異常現(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用鹽中IO3-的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)原理是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．為此進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn) 操作步驟 現(xiàn)象
1 取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩 溶液變藍(lán)
2 取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩 溶液變藍(lán)
3 取少量水… 溶液變藍(lán)
根據(jù)分析你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中的內(nèi)容應(yīng)為
滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩
，實(shí)驗(yàn)2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
離子反應(yīng)，因此其實(shí)KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO3-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計(jì)方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是
ABC
ABC

A．Na2SO3    B．Vc     C．FeSO4    D．FeCl3

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實(shí)驗(yàn)甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為
易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)
易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)
；
（2）實(shí)驗(yàn)乙一般在
降溫或蒸發(fā)
降溫或蒸發(fā)
條件下實(shí)現(xiàn)，并借助下圖中
A
A
裝置分離出Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1mol/L FeCl2溶液
滴加KSCN溶液
無(wú)明顯現(xiàn)象
滴加氯水
溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1mol/L FeCl3溶液
滴加KSCN溶液
溶液變紅
滴加0.1mol/LKI溶液
溶液紅色未褪去
（1）寫(xiě)出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液
滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液
滴加KSCN溶液
溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液
加入2mLCCl4
取上層溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)的離子是
 
．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和
 
．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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