Question

已知AgNO₃晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體．可是用下列某些裝置粗略測定混入了其它不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀純度，并進行有關(guān)實驗（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去），填寫下列空白．

（1）寫出AgNO₃受熱分解的化學(xué)方程式：

 

；
（2）測定AgNO₃的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是

 

，該錯誤引起的后果是

 

；
（3）B瓶中的空氣對實驗結(jié)果

 

（填“有”或“無”）影響，理由是

 

；
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00g置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112mL，則試樣的純度為

 

；
（5）如果加熱Cu（NO₃）₂生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置

 

（填“E”或“F”），其理由是

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）AgNO₃晶體加熱分解生成Ag、O₂以及紅棕色NO₂氣體；
（2）測定AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體的體積利用排水法測定，若氣體從長導(dǎo)管進，無法將水排入量筒；
（3）AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V（NO₂）：V（O₂）=2：1，4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃，O₂過量，通入水后有O₂剩余，B瓶中的空氣對實驗結(jié)果無影響；
（4）根據(jù)AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V（NO₂）：V（O₂）=2：1和4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃以及剩余O₂的物質(zhì)的量為0.005 mol，可推知AgNO₃分解產(chǎn)生的O₂為0.01 mol．根據(jù)2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑，可知AgNO₃為3.4 g，則試樣的純度為85.0%；
（5）根據(jù)2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，分解產(chǎn)生的氣體V（NO₂）：V（O₂）=4：1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F．

解答： 解：（1）AgNO₃晶體加熱分解生成Ag、O₂以及紅棕色NO₂氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑，故答案為：2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
（2）測定AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體的體積利用排水法測定，選用由A、B、C、D組成的裝置，其中不合理的是C裝置若氣體從長導(dǎo)管進，無法將水排入量筒，
故答案為：C；無法將水排入量筒；
（3）AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V（NO₂）：V（O₂）=2：1，4NO₂+O₂+H₂O=4HNO₃，O₂過量，通入水后有O₂剩余，B瓶中的空氣對實驗結(jié)果無影響，
故答案為：無；AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V（NO₂）：V（O₂）=2：1，通入水后有O₂剩余；
（4）根據(jù)AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V（NO₂）：V（O₂）=2：1和4NO₂+O₂+H₂O=4HNO₃以及剩余O₂的物質(zhì)的量為0.005 mol，可推知AgNO₃分解產(chǎn)生的O₂為0.01 mol．根據(jù)2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑，可知AgNO₃為3.4 g，則試樣的純度=

3.4g

4.0g

×100%=85.0%，
故答案為：85.0%；
（5）根據(jù)2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，分解產(chǎn)生的氣體V（NO₂）：V（O₂）=4：1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F．故答案為：F；Cu（NO₃）₂分解產(chǎn)生的氣體V_NO2：V_O2=4：1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F．

點評：本題考查了物質(zhì)組成的分析判斷和計算應(yīng)用，主要是氮氧化物和氧氣溶于水的定量關(guān)系分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．