下列條件能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、溴乙烷與NaOH醇溶液共熱
B、一氯甲烷與NaOH醇溶液共熱
C、溴乙烷與NaOH水溶液共熱
D、乙醇與濃硫酸共熱至170℃
考點(diǎn)：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；
鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵．
解答： 解：A、溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；
B、一氯甲烷只有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、溴乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇中與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查醇、鹵代烴的消去反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．注意鹵代烴水解和消去的條件不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知T1時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
（1）T1時(shí)，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得T1溫度時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
t（min）
n（mol）
物質(zhì)		0246810
H200.1740.2240.2440.2440.244
I200.1740.2240.2440.2440.244
HI21.6521.5521.5121.5121.512
①前4min，用HI（g）表示該反應(yīng)的平均速率為
 
；
②T1溫度下，此反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是
 
；
A．?dāng)U大容積   B．同時(shí)減少三種物質(zhì)各0.01mol  C．加入HI（g） 1mol D．降低溫度
（2）如圖，將2mol HI（g）和2molBr2（g）分別通入用光滑的滑動(dòng)隔板隔離的同一容器的兩邊．加熱容器升溫至T2，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中不可缺少的重要試劑．
某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a、關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過(guò)量鹽酸，此時(shí)溶液顯淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水并除去多余的HNO3，再降溫結(jié)晶得FeCl2?6H2O晶體，填寫(xiě)下列空白：
（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比鹽酸與純鐵粉的反應(yīng)快，其原因是
 
．
（2）燒杯中稀HNO3的作用是（用離子方程式表示）
 
．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a必須始終打開(kāi)，其目的是
 
．
（4）若不用降溫結(jié)晶的方法制取FeCl3?6H2O，而是直接將溶液加熱至無(wú)氣體放出，最終得到的固體是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體．可是用下列某些裝置粗略測(cè)定混入了其它不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀純度，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已略去），填寫(xiě)下列空白．

（1）寫(xiě)出AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
（2）測(cè)定AgNO3的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是
 
，該錯(cuò)誤引起的后果是
 
；
（3）B瓶中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有”或“無(wú)”）影響，理由是
 
；
（4）如果改進(jìn)裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00g置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氣體通過(guò)B、C裝置后，測(cè)得量筒中水的體積，并折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為112mL，則試樣的純度為
 
；
（5）如果加熱Cu（NO3）2生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置
 
（填“E”或“F”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴的總物質(zhì)的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示；以下對(duì)混和烴組成的判斷中正確的是（　�。�
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定有丙烷
D、一定沒(méi)有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，在50g水中溶解18.8g Cu（NO3）2恰好達(dá)到飽和，測(cè)得該溶液密度為1.2g/cm3（以下各步計(jì)算結(jié)果均要求保留一位小數(shù)）
（1）T℃時(shí)，Cu（NO3）2的溶解度為
 
g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（3）將過(guò)量鐵粉加入該溶液中充分反應(yīng)，求反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以石油裂解氣丙烯和一種天然二烯烴F為主要原料，合成增塑劑M的路線如圖

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（3）①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
②的反應(yīng)類(lèi)型為
 
⑥的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
；
（5）與E同類(lèi)的E的同分異構(gòu)體有
 
種（不含E）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異噁草酮是一種色素抑制類(lèi)除草劑，它的工業(yè)合成路線如下：
（1）從A→D過(guò)程中，反應(yīng)①的目的是
 
．
（2）寫(xiě)出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①與A具有相同的官能團(tuán)；②分子中具有兩個(gè)手性碳原子．
（3）物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由G制備異噁草酮的反應(yīng)中要加入試劑X（C8H5NOCl2），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）是B的一種重要的同分異構(gòu)體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
 
…
提示：①；
②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
[CH2-CH2]n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將該固體粉末放入足量水中得到無(wú)色溶液和白色不溶物．
（2）過(guò)濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在．
（3）�。�2）的濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，能觀察到紫色火焰．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷混合物中：一定含有
 
；　一定沒(méi)有
 
；可能有
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案