Question

在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）={c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）}
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答判斷；
B、根據(jù)物料守恒來判斷；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒來判斷；
D、碳酸鈉顯示堿性，碳酸根離子存在水解平衡，據(jù)此確定離子濃度的大小關(guān)系．

解答： 解：A、溶液中存在的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A正確；
B、溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2{c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）}，故B錯誤；
C、溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、碳酸鈉顯示堿性，碳酸根離子存在水解平衡，定離子濃度的大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查學(xué)生電解質(zhì)溶液中各種守恒思想的應(yīng)用知識，注離子濃度大小關(guān)系的比較方法是重點也是難點．