為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑用實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學(xué)試劑及試驗(yàn)方法：A．加入足量鐵粉，過(guò)濾B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：可用酚酞檢驗(yàn)溶液是否呈堿性；鑒別銨根離子，可用氫氧化鈉溶液；檢驗(yàn)氯離子，可用硝酸銀；FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2．
解答： 解：證明Na2CO3溶液具有堿性，可滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象；鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液，可加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象，如有刺激性氣味的氣體生成，則說(shuō)明含有硫酸銨；可用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，則可加入足量鐵粉，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，
故答案為：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性 B
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 D
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl- C
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 A
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，現(xiàn)有0.10mol/L Na2CO3溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液的pH
 
（填“＞”或“＜”）7．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．Na2CO3是弱電解質(zhì)
b．該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明溶解度CaSO4＜CaCO3
（4）用石墨作電極電解Na2CO3溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出①的元素符號(hào)
 
；④和⑦兩種元素形成化合物的化學(xué)式
 
．
（2）元素②和元素③最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
 （用化學(xué)式表示）．
（3）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是
 
；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是
 
．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，
 
．
（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除（NH4）2SO4外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A，由碳、氫、氧三種元素組成，在一定條件下，由A～E 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知B為烯烴，其氣體密度是相同條件下氫氣的14倍．

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，C
 
．
（2）請(qǐng)你列舉出B 物質(zhì)在化學(xué)工業(yè)上的一種用途：
 
．
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A+D→E+H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
（1）超量使用著色劑對(duì)人體是無(wú)害的．
 

（2）目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．
 

（3）食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分．
 

（4）人類活動(dòng)排入大氣的氟氯代烷和含溴的鹵代烴能使臭氧層受到破壞．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛．
（1）若用排空氣來(lái)收集CO2氣體，則進(jìn)氣口為
 
．（填“x”或“y”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的
 
．（填編號(hào)）：①NO   ②NO2 ③NH3 ④HCl
（3）若瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有
 
．（填編號(hào)）
①HCl ②NH3 ③H2 ④CO
（4）若用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是
 
．（填編號(hào)）
①NaOH溶液          ②KMnO4溶液        ③NaHCO3溶液       ④濃H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是植物生長(zhǎng)的必需元素，固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題，圍繞固氮人們進(jìn)行了一系列的研究．
（1）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．在不同溫
度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下：
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為
 
．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)）
（3）如圖是工業(yè)上應(yīng)用合成氨的反應(yīng)人工固氮，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是
 
．

（4）、若由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.0kJ/mol的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是946.0kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
 
 kJ/mol．
（5）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：
3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①、判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②、達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?div id="fuxgcgq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（　　）
A B C D
實(shí)驗(yàn) 配制100mL1.00
mol/L NaCl溶液		 用銨鹽和堿
制取氨氣		 用排水法
收集NO		 用CCl4萃取
碘水中的碘
裝置
或儀器
A、AB、BC、CD、D

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