下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）寫出①的元素符號(hào)
 
；④和⑦兩種元素形成化合物的化學(xué)式
 
．
（2）元素②和元素③最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
 （用化學(xué)式表示）．
（3）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：依據(jù)元素在元素周期表中的位置推斷出：①H、②C、③N、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl，根據(jù)非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判定解答．
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，④和⑦兩種元素分別代表Na和Cl；
（2）C和N最高價(jià)氧化物的水化物分別是碳酸和硝酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁和硫酸．
解答： 解：依據(jù)元素在元素周期表中的位置推斷出：①H、②C、③N、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl，
（1）①位于第一周期第ⅠA族，是H元素，鈉和氯形成的化合物是綠化鈉，化學(xué)式為：NaCl，
故答案為：H；NaCl；
（2）C和N最高價(jià)氧化物的水化物分別是碳酸和硝酸，由于非金屬性：N＞C，因此酸性：HNO3＞H2CO3，
故答案為：HNO3＞H2CO3；
（3）Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，S的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷酸性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol CH3COOH分別與1mol C2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量（　　）
A、前者大B、后者大
C、相等D、不能判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
金屬離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7
請(qǐng)回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
 
；該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②溶液II中除Cu2+外，還有
 
金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在．
③物質(zhì)Y不能為下列的
 

a．CuO  b．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟 氯 溴 碘 鈹
第一電離能
（kJ/mol）		 1681 1251 1140 1008 900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體
 
．
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：
（1）反萃取過程使用1.5mol/L H2SO4，配制500mL該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）．實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（2）Na2SO3與V2O5的反應(yīng)中，氧化劑是
 
．浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），該反應(yīng)中KClO3與VOSO4的計(jì)量數(shù)之比為
 
．
（3）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物 54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收．通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式．（V的相對(duì)原子質(zhì)量為51）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以某烯烴A為原料，制取甲酸異丙酯的過程如下圖所示．已知烯烴在強(qiáng)氧化劑的作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）試寫出A、B、C三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A
 
，B
 
，C
 
．
（2）①在A、B、C、D、E五種物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
；（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）在D和E中能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有
 
．
②D和E生成甲酸異丙酯的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如圖所示：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.6 5.2
完全沉淀時(shí)的pH 3.7 9.6 6.4
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是
 
．
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍
 
．下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是
 
．（填字母）
A．NaOH    B．Cu（OH）2 C．CuO    D．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、
 
．
（5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定，數(shù)據(jù)記錄如表所示：
第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量（g） 14.520 14.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g） 17.020 18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g） 16.070 16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g） 16.070 16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是
 
，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
 
%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥
B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻
D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑用實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學(xué)試劑及試驗(yàn)方法：A．加入足量鐵粉，過濾B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，其pH大于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、HCl
C、Na2SO4
D、KNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案