【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．化合反應(yīng)中可能沒有元素的化合價變化，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，A錯誤；

B．分解反應(yīng)中可能沒有元素的化合價變化，如碳酸分解，B錯誤；

C．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質(zhì)的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實驗室制氨的化學(xué)方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點較低，易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實質(zhì)其實就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水小；溴易揮發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)。

（1）淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實質(zhì)其實就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水��；氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時，溴的沸點較低，易揮發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

+3Br2+3H2O。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進行了以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中只具有還原性的是（ ）

A.Cl－B.ClC.H＋D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖甲是人體細胞化合物含量的扇形圖，圖乙為人體內(nèi)組成染色體的兩種重要化合物A與C的化學(xué)組成關(guān)系，據(jù)圖分析回答：

（1）若圖甲表示細胞鮮重，則①化合物是_______，若圖甲表示細胞干重，則①化合物是________，它在圖乙中的物質(zhì)是_______（用字母表示）。

（2）圖乙中b分子通過______方式形成B，連接兩個b分子的化學(xué)鍵叫做_______，若用結(jié)構(gòu)式表示應(yīng)為__________。

（3）在圖乙中，a和b兩種化合物其它的組成元素分別是_______、_______，化合物單體a的名稱是________________。

（4）我們知道人的紅細胞和心肌細胞的主要成分都是蛋白質(zhì)，但這兩種細胞的功能卻完全不同，請你從蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)方面做出解釋_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度

C. t5時增大了壓強 D. t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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