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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.濃硫酸與銅反應：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石與稀醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【答案】D

【解析】

A. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，氯化鐵為可溶性鹽，應拆成離子形式；離子方程式：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，故A錯誤

B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，漏掉氫氧根離子與銅離子的反應；離子方程式：Cu2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯誤；

C. 銅與濃硫酸常溫下不反應，所以不符合反應客觀事實，故C錯誤；

D. 石灰石與稀醋酸反應，二者反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳。離子方程式： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統命名法)

(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。

酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________

(3)下列各組物質：

① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和

A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構體的是__________，C.屬于同一種物質的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（　　）

A.反應物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質B的百分含量

C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為二元弱酸，，，設溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是(　　)

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B.乙苯能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水含有和等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：

回答下列問題：

步驟中，被氧化為的離子方程式為 ______ ．

步驟的反應方程式為未配平，則每消耗，反應中失去 ______ mo1．

含廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是 ______ ．

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液，用含a的代數式表示的水解常數 ______ 若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質不參與反應：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過量的溶液，用b滴定生成的已知酸性環(huán)境下，可被還原為，共用去溶液m則錫粉中錫的質量分數是 ______ 的摩爾質量為M，用含a、b、m、M的代數式表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反應①的化學平衡常數是反應②的化學平衡常數的倒數

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ

C.已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定

D.將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在如下密閉容器中（中間隔板可自由移動）左邊充入amolSO2，bmolO2；右邊充入cmolSO2、dmolO2，達平衡時如圖，此時向兩邊各充入1mol氦氣，則一段時間后重新達平衡，兩邊容器中SO2的轉化率與原平衡相比較

A. 左增大，右減少 B. 左減小，右增大

C. 都不變 D. 都增大

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