14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．銅和FeCl3溶液均能導(dǎo)電，但二者都不是電解質(zhì)
B．分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
D．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色

分析 A．電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，�?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；
B．分解反應(yīng)生成的產(chǎn)物不一定有單質(zhì)生成；
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間；
D．氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；

解答 解：A．銅是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，均能導(dǎo)電，但二者都不是電解質(zhì)，故A正確；
B．分解反應(yīng)如CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，成物中無單質(zhì)生成，故B錯誤；
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9～1×10-7m之間的分散系屬于膠體，故C錯誤；
D．氯氣不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，液氯也不能使干燥的有色布條褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)\物質(zhì)變化等，主要是分散系組成和本質(zhì)區(qū)別、氯氣性質(zhì)等，注意知識積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識后，設(shè)計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al（OH）3．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途徑 ①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．運(yùn)用科學(xué)發(fā)展觀，創(chuàng)建和諧社會，保護(hù)生存環(huán)境是每個公民的責(zé)任和義務(wù)．下列行為不符合社會發(fā)展與自然環(huán)境之間和諧的是（　�。�
A．推廣垃圾分類投放、分類回收、分類處理
B．氮、磷的植物的營養(yǎng)元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
C．使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的煤炭
D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙裝置損失的質(zhì)量為4.49g（該處保留兩位有效數(shù)字）；電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L；
（4）電極c的質(zhì)量變化是16gg；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料電池中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，就有 112KJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：
①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-離子，肯定無Ba2+、Ag+、OH-、CO32-離子．
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2SO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2NH3↑+2H2O．
（3）不能確定是否存在的離子有K+，檢驗的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫出實驗操作過程）焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察是否有紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素被氧化，每生成8mol H2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是 （ ）

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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