Question

19．某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，肯定無(wú)Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-離子．
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（3）不能確定是否存在的離子有K⁺，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀(guān)察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察是否有紫色．

Answer 1

分析 ①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知一定不含CO₃^2-、Ag⁺；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，可知一定含Mg²⁺，則不含OH^-；
③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定含NH₄⁺，然后結(jié)合離子共存及電荷守恒解答．

解答 解：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知一定不含CO₃^2-、Ag⁺；
②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，可知一定含Mg²⁺，則不含OH^-；
③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定含NH₄⁺，
由電荷守恒可知，一定含陰離子為SO₄^2-，則不含Ba²⁺，不能確定是否含K⁺，
（1）由此推斷，該溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，肯定無(wú)Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-離子，故答案為：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-；
（2）③反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（3）不能確定是否存在的離子有K⁺，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察是否有紫色，故答案為：K⁺；焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察是否有紫色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．