Question

3．在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂
（2）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，以此解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl₂，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，反應(yīng)中Mn得到2×5e^-，Cl失去10e^-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示，
故答案為：；
（4）反應(yīng)中，化合價(jià)升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價(jià)降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故答案為：1：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，能會(huì)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．