3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2
（2）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）請用“雙線橋法”標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，以此解答．

解答 解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，反應(yīng)中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示，
故答案為：；
（4）反應(yīng)中，化合價升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故答案為：1：5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握元素化合價的變化，能會用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=0.3mol•L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為20%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．銅和FeCl3溶液均能導(dǎo)電，但二者都不是電解質(zhì)
B．分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9～1×10-7cm之間的分散系屬于膠體
D．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②的名稱為2-乙基-3-甲基-1-戊�。�
③的名稱為1，3-二甲基-5-乙基苯．
④2，5二甲基 2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1：2
B．X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等
C．氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列問題
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況    Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是CO2
（4）用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況   3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O該反應(yīng)的氧化劑是HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ca2+、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-
C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度、壓強下，2 mol X2（氣）和6 mol Y2（氣）化合生成4 mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈堿性的有____________（填序號）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =___________。

（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m___________n （填“大于、等于、小于”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案