13．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3

分析 中學(xué)常見既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物[如Al2O3、Al（OH）3等]、弱酸的銨鹽[如（NH4）2CO3等）]、弱酸的酸式鹽[NaHCO3、NaHS等]、單質(zhì)（如Al）、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

解答 解：A．AlCl3能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．NaAlO2能和稀鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；
D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)點(diǎn)，難度不大，注意常見元素化合物知識(shí)的掌握，總結(jié)歸納常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入適量CO2氣體，溶液中有關(guān)陰離子的物質(zhì)的量變化曲線圖所示，下列說法中正確的（　�。�
A．水的電離程度一直增大
B．溶液的pH逐漸下降
C．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子種類不同
D．CD段反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)按酸，堿，鹽，有機(jī)物，混合物順序排列的是（　�。�
A．硝酸，苛性鈉，明礬，淀粉，氯水
B．碳酸鈉，鹽酸，食鹽，酒精，合金
C．醋酸，純堿，碳酸鈣，硝基苯，石油
D．氫溴酸，消石灰，高錳酸鉀，硝基苯，石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)況下11.2L乙烷分子中所含分子數(shù)為0.5NA
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．20克氖氣所含原子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　�。�
A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．《化學(xué)與生活》
（1）合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
①蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為B．
A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸
②現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．
富含維生素C的是C；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D；應(yīng)用最廣泛
的抗生素之一的是E；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是B；
食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的A．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C．
A．酒精        B．蔗糖            C．甲醛
②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度大 （填大、�。�
③電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，自行車的鋼圈通常采用鍍Cr（填涂油漆或鍍Cr）防腐蝕．
（3）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
①下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是A、C、E．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發(fā)新能源
②在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．對(duì)碳硫及其化合物的研究有重要的意義．
I．利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
寫出利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3） 的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO3可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．若反應(yīng)速率v正（O2）=2v逆（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 SO2 O2 SO2 O2
 1 T1 4 2 X 0.8 6
 2 T2 4 2 0.4 Y t
實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；T1＞T2（選填“＞”“＜”或“=”），理由是反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反應(yīng)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO2的轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（？）+2Q（g）△H＜0，起始投料只有A和B．下列示意圖一定正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于${\;}_{116}^{293}$Lv的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116D．相對(duì)原子質(zhì)量293

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