8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　�。�
A．NH3B．HClC．SO2D．CH4

分析 水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．

解答 解：A．NH3在溶液中會生成一水合氨，在溶液中電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A正確；
B．HCl為強酸，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．甲烷難溶于水，在水中不電離，溶液呈中性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查水溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%．鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大．
（1）鈉原子核外電子共占據(jù)6個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式3s23p2或者3s23p4．
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的高（填“高”或“低”），原因是鉀離子半徑大于鈉離子，離子半徑越大，離子晶體的晶格能越小，晶格能越小導(dǎo)致離子晶體的熔點越低，所以氯化鈉的熔點高于氯化鉀．
（3）實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移動，加快氨氣逸出．
（4）氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是AC（填標(biāo)號）．
A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵D．范德華力
（5）卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaOH$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+2H2O+O2↑．其中，氧化產(chǎn)物是O2，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗32g NaOH．

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19．只運用物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．I2B．Br2C．MgD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+，OH-，K+，SO42-B．Ag+，K+，NO3-，CO32-
C．K+，Cu2+，OH-，Cl-D．Na+，Ba2+，SO42-，Cl-

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3．下列有關(guān)儀器和操作的說法正確的是（　�。�
A．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5		B．
實驗室制取少量氨氣
C．
高溫煅燒石灰石		D．
實驗室吸收HCl氣體

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13．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器的使用和實驗合理的是（夾持、加熱等裝置略去）（　�。�
A．儲存液溴B．提純含少量水的乙醇
C．分離CCl4和水D．吸收氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NF3氣體可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)前后氮元素的化合價不變
B．該反應(yīng)中的四種物質(zhì)晶體中都存在氫鍵
C．該反應(yīng)中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面
D．該反應(yīng)中NH3、F2、NF3三種物質(zhì)的晶體均屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴和苯B．溴和溴苯C．水和乙烷D．水和硝基苯

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