【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

B.為處理鍋爐水垢中的，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡

C.溶液中含HCN和總數(shù)目為

D.不能自發(fā)進(jìn)行，加入合適的催化劑即可自發(fā)．

【答案】B

【解析】

A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：，正極的反應(yīng)為：，所以正負(fù)極質(zhì)量都增大，故B錯(cuò)誤；

B.用飽和溶液浸泡，，則生成，溶于鹽酸，則可處理鍋爐水垢中的，故B正確；

C、體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，則不能計(jì)算HCN和總數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為如果，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；如果，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；如果，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)，，所以，不能自發(fā)進(jìn)行，催化劑對(duì)對(duì)反應(yīng)是否自發(fā)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

B.a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C.d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過(guò)程如下:

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)_____；

（2）沉淀A中主要含有__________，固體B是____________；

（3）寫(xiě)出II步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已如：FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì)，使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置，利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置a燒瓶?jī)?nèi)加入的固體可以是MnO2

B. b、c之間最好再連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣裝置d

C. e中的溶液可以是飽和食鹽水，也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

D. 反應(yīng)結(jié)束后，c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉

C.加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.用CO、H2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為1：2：1

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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