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【題目】下列實驗裝置正確且能達到目的的是

A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.裝置④可用于制取少量Cl2

【答案】B

【解析】

A. 在進行酸堿中和滴定時滴定管的尖嘴不能伸入到錐形瓶中。錯誤；

B. 固體與固體混合加熱制取氣體就是采用略向下傾斜的試管來制取的。正確；

C. SO2氣體的密度比空氣大，應該采用向上排空氣法收集。在收集氣體時，入氣管伸到集氣瓶底部，出氣管稍微露出橡膠塞即可。該裝置入氣管與出氣管的長短接反了。錯誤；

D．采用裝置④可以制取少量Cl2，但是鹽酸應該使用濃鹽酸，不能用稀鹽酸。錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表:

W

單質是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的錯誤！未找到引用源。

Z

第三周期原子半徑最小的金屬元素

下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B. Z的氧化物中含有非極性共價鍵

C. 離子半徑:Z>W D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與電化學和金屬的防護密切相關。請回答下列問題：

(1)將反應2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反應設計成如圖所示的原電池.

則Ag 發(fā)生的反應是_______反應(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應式為_______，該電池放電時，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。

(2)鉛蓄電池是當今生活中應用比較廣泛的一種可充電電池，總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極反應式為_______________；充電時，鉛蓄電池的正極應與直流電源的________極相連，該電極的電極反應式為_____。

(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開關K應置于________處；反應的總反應離子方程式為______________，若X為鋅，開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。

(1)實驗前分析物質的化學性質，提出假設：

假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；

假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。

①A中反應產生SO2的化學方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：

取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。

(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖：

(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：

�。�2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鉛蓄電池放電時，負極質量減少，正極質量增加

B.為處理鍋爐水垢中的，可用飽和碳酸鈉溶液浸泡

C.溶液中含HCN和總數(shù)目為

D.不能自發(fā)進行，加入合適的催化劑即可自發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性：

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：

A.AB.BC.CD.D

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