我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                             

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出

應在       裝置之間(填寫字母)連接一個盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                         。

      


 (1)CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2O    吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染

  (2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，越利于析出

  (3)A與B飽和NaHC03溶液(其他合理答案也可)  除去 C02中混合的HCl氣體   (4)60％


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點：

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（    ）

A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與

陽離子的個數(shù)比是 。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于Na202的敘述，正確的是    (    )

  A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

  C．Na202應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

  D．Na202與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示實驗正確的是    (    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是  （   ）

①C(s)＋O2(g)CO2(g)；     △H1     C(s)＋1/2O2(g) CO(g)；    △H2

②S(s)＋O2(g) SO2(g)；     △H3     S(g)＋O2(g) SO2(g)；      △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；  △H5     2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)；   △H6

④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)；△H7    CaO(s)＋H2O(l) Ca(OH)2(s)；△H8

     A．①          B．④            C．②③④         D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=+74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是(   )
　A．該反應中熵變、焓變皆大于0                         
　B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
　C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
　D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的名稱是2,2,3,3-四甲基戊烷，下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)簡式的書寫正確的是

  A．(CH3)3CCH(CH3)2                        B．(CH3)3CCH2C(CH3)2

  C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3                    D．(CH3)3CC(CH3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：

正極的電極反應式：__________________________；

負極的電極反應式：__________________________。

（3）下圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是：_____________________________。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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