【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )
A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉
【答案】C
【解析】
試題分析:A.加熱促進(jìn)硝酸鋁水解,且硝酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致蒸干時(shí)得到氫氧化鋁固體,再將固體灼燒,氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水,則最后得到的固體是氧化鋁,A錯(cuò)誤;B.灼燒碳酸氫鈉時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,所以最后得到的是碳酸鈉,B錯(cuò)誤;C.加熱促進(jìn)硫酸鎂水解,但硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,所以蒸干時(shí)得到的固體是硫酸鎂,灼燒硫酸鎂,硫酸鎂不分解,所以最后得到的固體仍然是硫酸鎂,C正確;D.亞硫酸鈉易被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,所以得不到原固體,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)Y是(化學(xué)式)__________________。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,書寫相關(guān)化學(xué)方程式__________________。
(3)將X的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁,說(shuō)明X具有性質(zhì)__________________。
(4)燒杯中加一些蔗糖,滴幾滴水,并倒入一些W的濃溶液,用玻璃棒攪拌,觀察到的所有現(xiàn)象為__________________,說(shuō)明W的濃溶液具有___________和_________性質(zhì)。
(5)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是__________________(填序號(hào))。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是( )
A.加水 B.增加同濃度FeSO4的用量
C.加壓 D.加入少量KMnO4晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負(fù)極
D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,把溴置換出來(lái),再用空氣將嗅吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有①_________________(寫出化學(xué)方程式);②3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑;③BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是________;還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號(hào))。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O
B.取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe3O4
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2
B. 常溫下,可用鋁罐貯運(yùn)稀硝酸
C. NaOH溶液可長(zhǎng)期貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D. 常溫常壓下,22.4LN2含有氮原子數(shù)為2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”,下同) 若用KOH代替NaOH,測(cè)定結(jié)果會(huì) __ __
(5)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
①計(jì)算完成上表。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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