【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

2大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 偏大、偏小、無影響

3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 相等、不相等,所求中和熱 相等、不相等,簡(jiǎn)述理由

4用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 偏大、偏小、無影響,下同 若用KOH代替NaOH,測(cè)定結(jié)果會(huì) __ __

5他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn)

中和熱H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20

23.3

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20

23.5

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C4.18KJ·-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

計(jì)算完成上表。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

【答案】1環(huán)形玻璃攪拌棒2偏小3不相等 相等 反應(yīng)的量不同放熱不同,但中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿用量無關(guān)4

5H=-56.85kJ

HClaq+NaOHaq=H2Ol+NaClaq H=-56.85kJ/mol

【解析】

試題分析:1由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;

2大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減。

3反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),用60mL 0.50molL-1鹽酸跟50mL 0.55molL-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,中和熱相等;

4一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏;中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),所以用用50mL 0.50molL-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值無影響;

5平均溫度差為3.3+3.5/2=3.4,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g,則該反應(yīng)中放出的熱量為:Q=mcT=100g×4.18J/g×3.4=1421J=1.421kJ,生成的水為0.05L×0.5mol.L-1=0.025mol,則中和熱H=-1.421kJ÷0.025mol=-56.85kJ/mol;

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HClaq+NaOHaq=H2Ol+NaClaq H=-56.85kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是

A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉

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【題目】25gCuSO4·5 H2O投入水中,若使每100 個(gè)水分子中有一個(gè)Cu2+,則需水的量為 ( )

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【題目】簡(jiǎn)答下面有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的問題。

(1)盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。

(2)用酚酞作指示劑,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是 。

(3)有下列錯(cuò)誤操作:

堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液;

用酸式滴定管取用待測(cè)酸液前,尖嘴部分有氣泡,取用過程中氣泡消失;

滴定前,讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面;滴定后,讀出堿液體積時(shí),視線高于堿式滴定管中的液面;

錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。

哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低_____________________。

哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏高_(dá)____________________。

(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示劑,此時(shí)所得鹽酸濃度測(cè)定值比用酚酞作指示劑測(cè)出的稍大還

是稍小_______________________。

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【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g獲取。

1T 時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

2保持溫度仍為T ,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述

能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 填序號(hào)

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2

d.混合氣中nCO:nH2O:nCO2:nH21:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:

4NH3g3O2g2N2g6H2Ol H1

4NH3g5O2g4NOg6H2Ol H2

4NH3g6NOg5N2g6H2Ol H3

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中H1、H2H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,H1 。

III.1右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 放熱吸熱反應(yīng)。

2金屬MgCH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體CH4和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式

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【題目】漂白粉的有效成分是(
A.次氯酸鈣
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【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。

(1)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是填化學(xué)式

FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;

(2)配平該反應(yīng)的方程式:

FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

(3)用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2Mg+CO2 2MgO+C

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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦Al2O3、Fe2O3為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

提示2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O

1鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是

2氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

3用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,反應(yīng)完后溶液呈堿性,此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

4為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品含雜質(zhì)FeCl3的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式: 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只列出計(jì)算式,不計(jì)算結(jié)果) 。

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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2g+3H2g2NH3g ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N20.3mol H2,實(shí)驗(yàn)、cN2隨時(shí)間t的變化如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vNH3=_______________;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的___________________________填字母編號(hào)。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

2已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2g N2O4g。

T時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中cN2O4=0.05 mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________

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