【題目】下列試劑保存不正確的是（ ）

A. 碘必須保存在煤油中 B. 新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存

C. 氫氟酸用塑料瓶裝保存 D. 液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處

【答案】A

【解析】A、碘易升華，固體碘放在棕色廣口瓶中，A錯誤；B、因氯水中次氯酸見光容易分解，應(yīng)用棕色瓶保存，B正確；C、氫氟酸能腐蝕玻璃，需要放在塑料瓶中，C錯誤；D、因液溴容易揮發(fā)，且密度比水大，則液溴用一層水封蓋再密封保存，D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋

B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C. H2O2＋2H＋＋SO42-===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D. Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算：

（1）100 g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為_______________。

（2）人的體溫一般要保持在36.5°C，低于此溫度則要“打寒戰(zhàn)”，并靠消耗葡萄糖釋放出的能量來維持體溫，與此同時有一部分能量轉(zhuǎn)化為ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，則“打寒戰(zhàn)”時會有________ %的能量轉(zhuǎn)化成熱量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. ab段H+被還原，溶液的pH增大

B. cd段相當于電解水

C. c點時加入適量CuCl2固體，電解液可恢復原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中，錯誤的是( )

A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B.進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出

C.萃取、分液前需對分液漏斗進行檢漏

D.將上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________。

（2）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1， N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

298 K時反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。

（4）已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。

A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ節(jié)選]下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

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