【題目】如尋找其他星球上可能存在的生命體系，應(yīng)把研究的重點放在含有下面哪種元素的分子上（ ）

A. 碳 B. 鐵 C. 鉀 D. 氧

【答案】A

【解析】試題分析：大量元素中C、H、O、N為基本元素，C為最基本元素，因為碳鏈是構(gòu)成生物大分子的基本骨架．故如尋找其他星球上可能存在的生命體系，應(yīng)把研究的重點放C元素上．

故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質(zhì)的濃度相等時，說明反應(yīng)達到了化學平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ．
（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為 ．
（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知：

回答下列問題：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑____________, A→B反應(yīng)類型為__________。

（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應(yīng) B．可發(fā)生水解反應(yīng)

C．不能發(fā)生硝化反應(yīng) D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（3）寫出B→C的化學方程式___________________________________________。

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式______________________

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________(寫出3種)。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。_______________________

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與N2含有相同電子數(shù)的分子是（　�。�
A.O2
B.CO
C.NO2
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學基本概念的說法正確的是

A.在水溶液中能電離出H+的化合物是酸

B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)顆粒的直徑大小

C.純凈物與混合物的區(qū)別：是否僅含有一種元素

D.根據(jù)不同的物質(zhì)分類標準，純堿可歸類為堿、鈉鹽、碳酸鹽等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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