Question

16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出A作電極材料時的電極反應式：Li-e^-=Li⁺．
（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過程：．
（3）寫出D的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）用D的單質在野外焊接鋼軌的反應為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）寫出銅單質與C的最高價氧化物水化物的濃溶液反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素A是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，故A為Li元素；元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，則D為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應，結合原子序數(shù)可知C為N元素，氨氣與硝酸化合得到硝酸銨；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素A是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，故A為Li元素；元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，則D為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物能發(fā)生化合反應，結合原子序數(shù)可知C為N元素，氨氣與硝酸化合得到硝酸銨；E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素．
（1）Li作電極材料時，為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式：Li-e^-=Li⁺，故答案為：Li-e^-=Li⁺；
（2）元素B與E形成化合物為CS₂，用電子式表示形成過程為：，故答案為：；
（3）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）Al單質在野外焊接鋼軌的反應為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（5）銅單質與濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，側重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握元素化合物性質，推斷元素是解題關鍵，注意用電子式表示化學鍵或物質的形成．