某元素的電離能如下，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　�。�
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
A、ⅡAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅣA
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：
分析：在主族元素中，當(dāng)原子失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，則其電離能會(huì)突兀性變化，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)電離能變化確定其最外層電子數(shù)，從而確定族序數(shù)．
解答： 解：在主族元素中，當(dāng)原子失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，如果再失去電子，則其電離能會(huì)突兀性變化，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，第五電離能和第六電離能相差較大，說(shuō)明該原子核外最外層有5個(gè)電子，則為第VA族元素，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素電離能與最外層電子數(shù)、族序數(shù)的關(guān)系，側(cè)重考查分析能力，會(huì)根據(jù)電離能變化確定其最外層電子數(shù)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑．
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期
 
＞
 
＞H2O＞HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞
 
＞
 
．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3    H2S
 
H2O；CS2
 
CO2  CCl4
 
CF4  （選填＞、＜或=）．
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是
 
．
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
 
．但求助于周期表中元素及其化合物的
 
變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）
①毒性  ②沸點(diǎn)  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
B、RbOH、KOH、Mg（OH）2堿性依次減弱
C、H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r-＞O2-＞F-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L CO2氣體后，溶液里存在的溶質(zhì)是（　　）
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3和NaHCO3
D、Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共84g，加熱充分反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?8g，求；
（1）反應(yīng)后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量，
（2）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵路的提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運(yùn)輸提供了有利條件．在鮮活魚的長(zhǎng)途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：①水中需要保持適量的O2；②及時(shí)去除魚排出的CO2；③防止細(xì)菌的大量繁殖．
（1）過(guò)氧化物都能殺菌消毒的性質(zhì)，金屬的過(guò)氧化物能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，如：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，Na2O2和CaO2．根據(jù)以上介紹，可以判定運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時(shí)應(yīng)選擇
 
物質(zhì)放入水中，理由是
 
．
（2）寫出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）一養(yǎng)魚愛好者欲測(cè)定所用的過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）．試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，Ca-40）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將30g鐵粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g．
（1）鐵粉是否有剩余？剩余多少克？
（2）試計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒3g某有機(jī)物，生成0.1molCO2和1.8gH2O．已知1L這種物質(zhì)的蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的質(zhì)量為2.677g，求此有機(jī)物的分子式．又已知此有機(jī)物的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，寫出它的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　�。�
A、鈣和鋅B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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