Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱
• B、RbOH、KOH、Mg（OH）₂堿性依次減弱
• C、H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• D、O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半徑大小順序?yàn)椋築r^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、金屬性越強(qiáng)對應(yīng)離子的氧化性越弱；
B、根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素金屬性的強(qiáng)弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答： 解：A、金屬性：Al＜Mg＜Na，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，陽離子的氧化性越弱，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增強(qiáng)，故A錯誤；
B、金屬性：Mg＜K＜Rb，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Mg（OH）₂＜KOH＜RbOH，故B正確；
C、非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故C正確；
D、O^2-、F^-、Na⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意金屬性和非金屬性與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系．