氯酸鉀和二氧化錳的混合物共84g，加熱充分反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?8g，求；
（1）反應(yīng)后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量，
（2）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的物質(zhì)的量；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量結(jié)合V=nvm計算；
解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=84g-68g=16g，
設(shè)原混合物中氯酸鉀的物質(zhì)的量為x，
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑              
2mol             96g                     
x                16g 
2mol
x
=
96g
16g
   x=
1
3
mol，
答：反應(yīng)后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量為
1
3
mol；
（2）生成氧氣的質(zhì)量16g，物質(zhì)的量為：n=
m
M
=
16g
32g/mol
=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nvm=0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
答：生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
點(diǎn)評：本題是化學(xué)方程式的計算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請你閱讀教科書中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成下列各題：
（1）人類探索自然奧秘的一個重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了以下幾個原了模型演變的階段：
①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出，世間萬物都是由不可分割的粒子，即原子構(gòu)成的．
②19世紀(jì)初，英國科學(xué)家
 
提出原子學(xué)說．
③19世紀(jì)末，科學(xué)家
 
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了“
 
”的原子結(jié)構(gòu)模型．
④1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出
 
原子結(jié)構(gòu)模型．
⑤1913年，丹麥物理學(xué)家
 
提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型．
⑥1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型．現(xiàn)在，人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是
 
排布的．
（2）結(jié)合以上材料，我們能得到的啟示有
 
（填字母）．
A．科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程．
B．實(shí)驗、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著及其重要的作用．
C．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個不斷發(fā)展的過程．
D．電子的發(fā)現(xiàn)，使人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識道路最后階段．
E．科學(xué)是沒有國界的，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，既有個人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，也沒有固定的熔沸點(diǎn)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　�。�
A、玻璃態(tài)水是分子晶體
B、普通水轉(zhuǎn)化為玻璃態(tài)水屬于化學(xué)變化
C、玻璃態(tài)水和普通液體水是同分異構(gòu)體
D、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯（電子式為H：
C
..
H
：：
C
..
H
：H）的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、CO2的球棍模型：
C、氯化鎂的電子式：
D、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的電離能如下，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　　）
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
A、ⅡAB、ⅢAC、ⅤAD、ⅣA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（用編號填空）；
（3）A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A的化學(xué)式為
 
；
（4）通常狀況下，D和C反應(yīng)生成1mol G時，放出a kJ能量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（5）化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（6）檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為
 
（最簡整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此種配比當(dāng)x=1時，試確定y的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.5g鋅跟100mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）鹽酸溶液的物質(zhì)量濃度．

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