Question

3．將25.6g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應后，試計算：
（1）生成的SO₂在標準狀況下的體積；
（2）被還原的硫酸的物質的量．

Answer 1

分析 銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應中，2mol硫酸中有1mol硫酸中硫化合價降低表現氧化性，被還原，1mol硫酸與銅離子結合生成硫酸銅，表現酸性，濃硫酸銅完全反應，依據方程式計算解答．

解答 解：25.6g銅的物質的量=$\frac{25.6g}{64g/mol}$≈0.4mol則：
   Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
   1       2                1
0.4mol  n（H₂SO₄）     n（SO₂）
$\frac{1}{0.4}=\frac{2}{n（{H}_{2}S{O}_{4}）}=\frac{1}{n（S{O}_{2}）}$ 解得：n（H₂SO₄）=0.8mol；n（SO₂）=0.4mol；
（1）生成的SO₂在標準狀況下的體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
答：生成的SO₂在標準狀況下的體積為8.96L；
（2）依據方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知：2mol硫酸中有1mol硫酸中硫化合價降低表現氧化性，被還原，1mol硫酸與銅離子結合生成硫酸銅，表現酸性，所以當25.6g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應后，被還原硫酸的物質的量為：0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol；
答：被還原的硫酸的物質的量是0.4mol．

點評 本題考查了有關化學方程式的計算，明確銅與濃硫酸發(fā)生的化學反應、熟悉濃硫酸在反應中表現的性質是解題關鍵，題目難度不大．