9．常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳C．氫氧化鈣溶液D．鹽酸

分析 A．氫氧化鈉能與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根；
B．CO2與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根；
C．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH；
D．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小．

解答 解：A．氫氧化鈉能與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，碳酸氫根濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．CO2與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，c（HCO3-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，pH增大，故C正確；
D．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子間的反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，掌握反應(yīng)原理是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　�。�
A．稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
B．金屬鈉保存在煤油中
C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某課外小組分別用圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）A極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L CH4反應(yīng)則圖2可收集氣體44.8L（標(biāo)況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氨基磺酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種強(qiáng)酸，工業(yè)上用于酸性清洗劑、磺化劑等．加熱至60℃時(shí)與水反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的溶液呈強(qiáng)酸性．下列有關(guān)氨基磺酸說(shuō)法正確的是（　　）
A．不溶于水B．不能清洗鐵銹
C．水溶液中以分子形式大量存在D．與水反應(yīng)生成的鹽是NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因?yàn)樵谄胀ǚ试碇屑尤肓诉m量的（　�。�
A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化氯（ClO2）是國(guó)際公認(rèn)高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品．工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常見(jiàn)原料．
完成下列填空：
（1）以下反應(yīng)是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl；其中原子半徑最大元素的原子，其核外有4種不同能量的電子．
（2）ClO2的分子構(gòu)型為“V”形，則ClO2是極性（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣大（選填“大”、“小”、“一樣”）．
（3）ClO2具有強(qiáng)氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)）．
（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“還原”）性的物質(zhì)．
（5）工業(yè)上將氯堿工業(yè)和制取NaClO3聯(lián)合進(jìn)行．研究發(fā)現(xiàn)，電解時(shí)，不同反應(yīng)環(huán)境下的總反應(yīng)分別為：
4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）
①電解時(shí)，氫氣在陰極極產(chǎn)生．
②更有利于工業(yè)生產(chǎn)NaClO3的反應(yīng)環(huán)境是微酸性環(huán)境，理由轉(zhuǎn)移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高，水消耗少，不同時(shí)生成氫氣和氧氣，相對(duì)更安全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從石墨棒經(jīng)外電路流向鐵棒
B．總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3 Fe2+
C．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鐵電極逐漸變細(xì)，石墨電極逐漸變粗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO→CO2D．2H+→H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向NaSiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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