18．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO→CO2D．2H+→H2

分析 化學反應中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A正確；
B．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B錯誤；
C．C元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中相應關系正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3的鹽酸和NaOH的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳C．氫氧化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過如圖方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為羧基和羰基．
（2）化合物E的結構簡式為；由C→D的反應類型是取代反應．
（3）寫出B→C的反應方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式．
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應
Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)和成氨的化學反應為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將向正方向移動．重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問題：
①陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此時得到的O2體積（STP標況）是1.12L，溶液的PH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．碳酸鈉可作胃酸的中和劑
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為檢驗某溶液中是否含有SO42-、NH4+、Cl-、Fe3+等四種離子，某同學進行了下圖所示的實驗操作，已知檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是（　　）
A．原溶液中一定含有SO42-B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-D．原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O2、N2中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減�。谠偻ㄈ脒^量堿石灰時，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在NH3、CO2、NO，一定不存在NO2、O2、HCl，可能存在H2、N2、CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）反應 I所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并攪拌，發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反應Ⅱ的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若將反應II設計成原電池，其負極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）實驗測得0.2mol•L-1堿式硫酸鐵溶液pH=5，若溶液中鐵元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+兩種離子形式存在，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．

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