從理論上說(shuō)氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池．根據(jù)反應(yīng)：

Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)，并畫出簡(jiǎn)易圖．

答案：
解析：

　　答案：負(fù)極(銅)：Cu－2e－Cu2+　正極(石墨)：2Fe3+＋2e－2Fe2+

　　解析：聯(lián)想銅鋅原電池的正、負(fù)極和電池總反應(yīng)，分析氧化還原反應(yīng)：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2．銅被氧化，因而作為負(fù)極；氯化鐵被還原，作為電解質(zhì)；再選擇一種比銅更不活潑的金屬或石墨作為電極即可構(gòu)成原電池．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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從理論上說(shuō)氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池．試根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從理論上說(shuō)氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。根據(jù)反應(yīng)：

Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)式。

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從理論上說(shuō)氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。根據(jù)反應(yīng)：

Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)，并畫出簡(jiǎn)易圖。

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某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說(shuō)法正確的是(   )

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒  

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

 

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