從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池．試根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)．

答案：
解析：

　　【答案】(見圖)正極(石墨)：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+　　負(fù)極(Cu)：Cu－2e－＝Cu2+

　　【解析】聯(lián)想銅、鋅硫酸原電池的正、負(fù)極和電池總反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，分析氧化還原反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，Cu被氧化，因而作負(fù)極；FeCl3被還原，作電解質(zhì)；再選擇一種比銅更不活潑的金屬或石墨作正極，即可構(gòu)成原電池．

　　【拓展延伸】任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池．設(shè)計(jì)原電池時(shí)，先分析氧化還原反應(yīng)，理論上被氧化的物質(zhì)作負(fù)極，被還原的物質(zhì)作正極，一般負(fù)極為被氧化的較活潑金屬，正極為不參與電極反應(yīng)的導(dǎo)電物質(zhì)石墨或另一種較不活潑金屬．在燃料電池中，兩電極材料為同種不活潑金屬或石墨．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：058

從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池．根據(jù)反應(yīng)：

Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)，并畫出簡易圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。根據(jù)反應(yīng)：

Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。根據(jù)反應(yīng)：

Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)，并畫出簡易圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省高三9月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是(   )

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒  

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

 

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