從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。根據(jù)反應(yīng)：

Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)，并畫出簡易圖。

解析：聯(lián)想銅鋅原電池的正、負極和電池總反應(yīng)，分析氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。銅被氧化，因而作為負極；氯化鐵被還原，作為電解質(zhì)；再選擇一種比銅更不活潑的金屬或石墨作為電極即可構(gòu)成原電池。

答案：負極（銅）：Cu-2e-Cu2+    正極（石墨）：2Fe3++2e-2Fe2+


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從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池．根據(jù)反應(yīng)：

Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2

設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)，并畫出簡易圖．

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從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池．試根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)．

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從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。根據(jù)反應(yīng)：

Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)式。

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某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是(   )

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒  

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

 

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