銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用.
(1)已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2?2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2?2H2O.先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純.已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
金屬離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH 3.2 9.0 6.7
請(qǐng)回答下列問題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?
 
;該反應(yīng)的離子方程式為
 

②溶液II中除Cu2+外,還有
 
金屬離子,如何檢驗(yàn)其存在.
③物質(zhì)Y不能為下列的
 

a.CuO  b.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3e.CaO   f.NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)由足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)寫出目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式,然后用已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)式,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變;
(2)①加入氧化劑的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,同時(shí)不能引入新的雜質(zhì),H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O,產(chǎn)物是水不引入新的雜質(zhì);
②溶液II中除Cu2+外還含有H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O生成的Fe3+,用KSCN溶液檢測(cè)其是否存在;
③加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié),使Fe3+全部沉淀,同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì);
④碳酸鈣與溶液Ⅱ中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,同時(shí)反應(yīng)增大了溶液的PH值使得Fe3+形成沉淀.
解答: 解:(1)已知:①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ?mol-1     
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,②-①得4CuO(s)+2C(s)=2CO(g)+2Cu2O(s),△H=+71kJ?mol-1
即2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)△H=+35.5kJ?mol-1
故答案為:2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)△H=+35.5kJ?mol-1
(2)①加入氧化劑的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子,過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,由于產(chǎn)物是水,不引入新的雜質(zhì),因此氧化劑選擇過氧化氫,
故答案為:H2O2好,不引入雜質(zhì)離子;H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;
②溶液II中除Cu2+外還含有H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O生成的Fe3+,取試管少量溶液Ⅱ,滴加KSCN溶液,溶液若變紅色,證明溶液Ⅱ含有Fe3+,若溶液不變紅色,則證明不含F(xiàn)e3+
故答案為:Fe3+;取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+.若溶液不變紅色,則證明不含F(xiàn)e3+;
③加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié),使Fe3+全部沉淀,同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì),所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等,若用CaO、NaOH均引入新的雜質(zhì)離子,
故答案為:ef;
④碳酸鈣與溶液Ⅱ中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,因此會(huì)產(chǎn)生氣泡,同時(shí)反應(yīng)增大了溶液的pH值使得Fe3+形成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,
故答案為:碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀.
點(diǎn)評(píng):本題綜合性強(qiáng),涉及利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱和物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作,物質(zhì)性質(zhì)的理解和掌握是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生活息息相關(guān),下列做法不正確的是( 。
A、將廢舊電池集中統(tǒng)一處理以防止重金屬污染
B、對(duì)垃圾進(jìn)行分類投放、分類回收、分類處理與再利用
C、用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品,防腐保鮮
D、按食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格控制食品添加劑(防腐劑、增色劑等)的用量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化中,需要加入氧化劑的是( 。
A、2Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Cu2+→Cu
D、MnO4-→MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí),現(xiàn)有0.10mol/L Na2CO3溶液.請(qǐng)回答:
(1)該溶液的pH
 
(填“>”或“<”)7.
(2)用離子方程式解釋(1)的原因:
 

(3)下列說法正確的是
 
(填字母).
a.Na2CO3是弱電解質(zhì)
b.該溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明溶解度CaSO4<CaCO3
(4)用石墨作電極電解Na2CO3溶液時(shí),陰極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
(1)了解有機(jī)物的分類和命名,有助于更好地研究有機(jī)物.
①下列物質(zhì)屬于醇的是
 


②鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為
 


③有機(jī)物的名稱為
 

a.2一甲基一2一乙基丙烷    b.3,3一二甲基-丁烷   c.2,2一二甲基-丁烷
(2)在有機(jī)化學(xué)中,同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象,對(duì)于分子式為C4H10O的有機(jī)物.
核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰.
②屬于醚類的同分異構(gòu)體有
 
種.
③能發(fā)生消去反應(yīng)且只生成1一丁烯的化學(xué)方程式為
 

(3)Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維,結(jié)構(gòu)式為
①該纖維是通過
 
 (填反應(yīng)類型)反應(yīng)得到,該高聚物的兩種單體結(jié)構(gòu)式為
 
 

②兩種單體,一種可由一種烴用酸性高錳酸鉀氧化得到,該烴可能是
 
(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);另一種可由一種二硝基化合物還原得到,寫出該二硝基化合物與鐵及鹽酸反應(yīng)生成該單體的化學(xué)程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O  F Ne
3 Na Al  P S Cl
(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是
 
;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;
(3)形成化合物種類最多的元素是
 
;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
;
(5)N和P中,原子半徑較小的是
 
;
(6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是
 

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是
 
(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學(xué)式
 
,其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)=
 
.(相對(duì)原子質(zhì)量:S-32,O-16)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列框圖題中,已知A、E、F、H是單質(zhì),其中只有A是一種常見的金屬單質(zhì),其它都是氣體,且H是呈黃綠色;B是最常見液體,C是一種淡黃色粉末,G的焰色反應(yīng)呈黃色,L是白色沉淀,M是紅褐色沉淀.部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出.

回答下列問題:
(1)寫出C化學(xué)式:
 
;I的電子式
 
;
(2)寫出離子方程式:K+H:
 
;
(3)寫出化學(xué)方程式:①B+C:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置:請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)寫出①的元素符號(hào)
 
;④和⑦兩種元素形成化合物的化學(xué)式
 

(2)元素②和元素③最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
 (用化學(xué)式表示).
(3)元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛.
(1)若用排空氣來收集CO2氣體,則進(jìn)氣口為
 
.(填“x”或“y”)
(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的
 
.(填編號(hào)):①NO   ②NO2 ③NH3 ④HCl
(3)若瓶中盛放濃硫酸,可用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有
 
.(填編號(hào))
①HCl ②NH3 ③H2 ④CO
(4)若用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體,則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是
 
.(填編號(hào))
①NaOH溶液          ②KMnO4溶液        ③NaHCO3溶液       ④濃H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案