【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.0.1mol/L 的硫酸溶液:Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-

B.能使石蕊試液變紅的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-

C.無色透明溶液:K+Cu2+、I-CO32-

D.離子濃度均為0.1mol/L 的溶液:Na+、Ba2+、HCO3-OH-

【答案】B

【解析】

A.、是沉淀,結(jié)合生成醋酸,A錯誤;

B. 能使石蕊試液變紅的溶液說明溶液顯酸性,之間不反應(yīng),可以共存,B正確;

C.顯藍色,而溶液為無色;銅離子與碳酸根離子之間反應(yīng)而不能共存,不能共存,C錯誤;

D. 離子濃度均為0.1mol/L,電荷不守恒, 反應(yīng)會生成沉淀,D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH為( 。

A.+262.6 kJ·mol-1B.131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol1D.+131.3 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,11.2L NO2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2OHTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下,lmol H2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目為2NA

D.標準狀況下,22.4LSO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池充放電時的總反應(yīng):,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(  )

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe

B.電池放電時,負極反應(yīng)為

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時,陽極反應(yīng)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時,先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)如下:2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

①該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4,轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:

______Fe(OH)3______ClO______OH===______FeO42______Cl______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4______(“>”“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來,用作凈水劑。

①實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學方程式是_____________________

②下列有關(guān)膠體的說法不正確的是________(填字母代號)。

a.光束通過Fe(OH)3膠體時形成光亮的通路

b.往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀溶解消失

cFe(OH)3膠體粒子不能透過濾紙,能透過半透膜

dFe(OH)3膠體發(fā)生電泳時,其膠體粒子向陰極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漂白粉主要成分可用下式表示:

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的有效氯,F(xiàn)有一種漂白粉的有效氯0.355,則式中的n值約為

A、7.5 B、8.0 C、9.5 D11.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性,是一種新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑,下列說法不正確的是( )

A.步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小

C.步驟中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題:

I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(2)已知:

Fe3+pH=l.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。

30℃時,在T.F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中,請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH41mol的水蒸氣充分反應(yīng)達平衡后,測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍,若此時容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應(yīng)生成CO2H2。

.H2提純:將CO2H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) 2A12O3(s) H = -3119.1kJmol-1,則O3O2穩(wěn)定

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