【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性,是一種新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑,下列說法不正確的是( )

A.步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小

C.步驟中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

【答案】D

【解析】

足量Cl2通入NaOH溶液中,溫度較低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,向溶液I中加入NaOH,使氯氣完全反應(yīng),且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液,只有堿性條件下ClO-才能和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42-,除去NaCl得到堿性的NaClO濃溶液,向堿性的NaClO濃溶液中加入90%Fe(NO3)3溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,得到溶液II,向溶液中加入KOH固體至飽和,得到K2FeO4,純化得到濕產(chǎn)品,將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4。

A.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFe3+是還原劑、ClO-是氧化劑,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32,A正確;

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品時,是利用溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小,B正確;

C.醋酸鉀是強堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,能抑制高鐵酸根離子水解,異丙醇能降低高鐵酸鉀溶解性且防止其水解,所以驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制,C正確;

D.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要容量瓶,需要燒杯、玻璃棒和量筒,D錯誤;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO22COO2。下列說法正確的是(

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2H2O2eCO2OH

C. OH通過離子交換膜遷向左室

D. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.0.1mol/L 的硫酸溶液:Ba2+Ag+、SO32-、CH3COO-

B.能使石蕊試液變紅的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-

C.無色透明溶液:K+、Cu2+、I-、CO32-

D.離子濃度均為0.1mol/L 的溶液:Na+、Ba2+HCO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. CaClO2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2FeOH3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O

D. FeNO33溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點為3.8 ,42 ℃以上分解為Cl2O2

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應(yīng)充分進行,實驗中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為:____________________________________。

②若B無冷卻裝置,則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用_____20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_________________,再加入足量的_______________,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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【題目】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色已知:AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀,則下列敘述正確的是( )

A.原溶液中的Br-一定被氧化

B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.溶液中一定不存在Fe2+

D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化,它以熱能形式表現(xiàn)出來,叫反應(yīng)熱,它有很多種,燃燒熱,中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是_____(ΔH1、ΔH2ΔH3,下同);表示中和熱的是____

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3

D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4

E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

(2)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱akJ,下列熱化學(xué)方程式正確是________

A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1

C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1

D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1

(3)充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ,且生成的CO2恰好能與2.5mol/L 100mL的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成沉淀,則燃燒1mol丁烷放出能量為__________。

(4)進一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān),鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量。下表是鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

197

360

499

X

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ·mol-1,則X=__________。

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