（2013梅州質(zhì)檢，22）某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表—種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是

A．離0點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B、C最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)
D．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵
BC

試題分析：依題意，圖中A、B、C分別是氧、鈉、鋁。短周期主族元素中鈉元素的原子半徑最大，離0點最遠(yuǎn)的氯元素原子半徑比鈉小，故A錯誤；虛線相連的元素處于同一族，如氫、鋰、鈉，氦、氖、氬等，故B正確；B、C分別是鈉、鋁，它們的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，因此二者能相互反應(yīng)，即NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故C正確；A、B分別是氧、鈉，二者可形成的氧化物可能是氧化鈉、過氧化鈉，Na2O中只含離子鍵，不含共價鍵，Na2O2中不僅含離子鍵，還有共價鍵，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
         
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC2分子的電子式              ；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              ；
（4）丙的鈉鹽溶液呈______性，用化學(xué)用語表示其原因                          ；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。
請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是
A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變
D．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（    ）
甲
丙
 
乙
丁
戊
 
A．原子半徑： 丙＜�。嘉�
B．金屬性：丙＞甲
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：乙＞�。疚�
D．戊只與強酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是
①
②
③
④
⑤
⑥
 
A．①~⑥可能全部是非金屬元素
B．對應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②>③
C．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)
D．②、⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表部分短周期元素的信息，判斷相關(guān)敘述正確的是
元素代號  
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A．氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2R
B．L的金屬性比Q強
C．L與T形成的化合物屬于離子化合物
D．L和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y
單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z
常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U
常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
V
屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5
 
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是           （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是            （寫化學(xué)式）。
（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是                                                    。
（4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為                        。
（5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K=                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z
B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．已知YX3沸點遠(yuǎn)高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應(yīng)生成單質(zhì)M的化學(xué)方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________        。

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