下列小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：溶液的配制,溶液的組成
專題：
分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；
只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液．
A、根據(jù)食鹽在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．
B、氯化鐵滴入沸水中形成膠體．
C、根據(jù)蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．
D、碘易溶于酒精，以及溶液的定義和特征判斷．
解答： 解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A不選．
B、氯化鐵滴入沸水中形成膠體，不屬于溶液，故B選．
C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C不選．
D、碘易溶于酒精，形成酒精溶液，屬于溶液，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握要掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它的分子式是
 
．由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有
 
性；往FeCl3溶液中滴入少量維生素C溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液褪色，說(shuō)明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期．
（1）寫出A和D的元素符號(hào)
 
、
 
．
（2）A2B屬于
 
化合物．（填離子或共價(jià)）
（3）比較C和D的原子半徑 C
 
D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）比較C和D的金屬性C
 
D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）若將2.7克D單質(zhì)溶于200mL  1mol?L-1的NaOH溶液中，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
  升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、酒精和水
B、四氯化碳和水
C、硝基苯和苯
D、碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a、b、c、d、e五種金屬．已知（1）e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；（2）a投入e的鹽溶液中可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液中卻不能可得e的單質(zhì)；（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質(zhì)溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應(yīng)；（4）電解含有a、b、c、e陽(yáng)離子的鹽溶液時(shí)，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電；（5）c的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)可生產(chǎn)藍(lán)色沉淀．推知五種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a、d、b、e、c
B、c、a、d、e、b
C、a、e、d、b、c
D、c、a、b、e、d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）寫出足量②與④反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時(shí)pH=11的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．取該溶液10mL與該溫度下
 
mL pH=3的鹽酸溶液反應(yīng)后，溶液恰好呈中性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖丁．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
 
．
（3）乙燒杯的電解反應(yīng)方程式為
 
；此時(shí)乙燒杯中溶液的pH=
 
．
（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了m g時(shí)，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，具體操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種能在空氣中燃燒并冒出大量黑煙的樹(shù)脂，在稀有氣體中熱分解時(shí)（不使之燃燒）得到某種烴，這種烴和原來(lái)的合成樹(shù)脂有相同的分子組成，在室溫下與Br2反應(yīng)時(shí)生成物只有一種，其最簡(jiǎn)式為C4H4Br，相對(duì)分子質(zhì)量為264的溴化物，由此推斷該烴相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，分子式為
 
，該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
B、電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
C、當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

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